Teori  atom mekanika kuantum

1. Bilangan kuantum

       Bilangan Kuantum (Quantum Number)adalah bilangan yang menyatakan kedudukan / posisi elektron dalam elektron yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelskan kuantitas kekal dalam dinamis. Bilangan kuantum menggambarkan sifat elektron dalam orbital.
Biangan kuantum menentukan tingkat energi utama atau jarak dari inti, bentuk orbital, orientasi orbital dan spin elektron, setiap sistem kuntum dapat memiliki satu atau lebih bilagan kuantum.

        Bilangan kuantum merupakan salah satu ciri khas dari model atom mekanika kuantum atau model atom modern yang dicetuskan oleh Erwin Schrodinger dalam mekanika kuantum diperlukan menggambarkan distribusi elektron dalam atom hidrogen dan atom-atom lain.

Bialangan kuantum ini terdiri dari :
a). Bilangan kuantum utama yang disimbokan dengan (n), menyatakan tingkat energi, bilangan kuantum utama juga berhubungan dengan rata-rata.
n = 1 elektron berada pada kelompok K.
n = 2 elektron berada pada kelopak L.
n= 3elektron berada pada kelompok M.
n=4 elektron berada pada kelopak N

b). Bilangan kuantum azimuth yang disimbolkam dengan (l), menyatakan sub kulit atom dan bentuk gemetri orbital.

Nama orbitalnya adalah ( 0 = s ) ( 1 = p ) ( 2 = d ) (3 = f).

c). Bilangan kuantum magnetik (m) yaitu menyatakan banyak dan posisi/orientasi orbital.

d). Bilangan kuantum Spin (s), menyatakan kedudukan elektron alam suatu orbital.

Next kita bahas lebih mendalam ya, jangan lupa tinggalkan komentar untuk memberi masukan untuk terus memperbaiki tulisan-tulisan saya.

Pengertian Atom, Partikel Penyusun Atom, Model Atom

1. Pengertian Atom
     Istilah Atom pertama kali di perkenalkan kepublik oleh Democritus. Kata atom berasal dari bahasa Yunani " Atomos " yang berarti tidak dapat dapat dibagi - bagi. Semua material did dunia ini memiliki bagian yang kecil - kecil, Sehingga jika bagian tersebut dibagi lagi, maka terdapatlah bagian paling kecil yang tidak dapat di bagi lagi. Hal itulah yang disebut dengan Atom. Atom adalah penyusun materi terkecil dari segala materi yang ada. Baik itu berupa benda Cair, padat dan Gas.

2. Partikel penyusun Atom

a) Proton Bermuatan positif (+)
 "Eugene Goldstien 1886 melakukan eksperimen dari tabung gas yang memiliki katoda, yang diberi lubang - lubang dan diberi muatan listrik".

b) Neutron Bermuatan Netral (o)
"W. Bothe dan H. Becker 1930 melakukan eksperimen penembakan partikel alpha pada inti atom Berilium"

c) Elektron bermuatan negatif (-)
" George Johnstone Stoney 1891 yang memberikan nama sinar Katoda yang disebut dengan Elektron".

d) Nucleus/ inti atom
" Ernest Rutherford melakukan penelitian penembakan lempeng Tipis.
Dan di bantu oleh Hans Geiger dan Ernest Marsden 1911 " menemukan konsep sinar X Oleh Wc. Rontgen 1895 dan penemuan zat Radioktif 1896".

3. Model Atom

1). Model Atom Dalton
  Atom merupakan bola pejal yang tidak bermuatan, dan satuan terkecil yang tidak bisa di bagi - bagi lagi.

2). Model Atom Thompson
   Model atom Thompson berbentuk seperti roti kismis. Hal itu dikarenakan atom merupakan bola padat yang bermuatan positif dengan partikel negatif yang tersebar didalamnya.

3). Model Atom Rutherford
   Setiap atom mengandung inti atom yang bermuatan positif dengan elektron yang mengelilingi dalam lintasannya.

4). Model Atom Bohr
   Atom terdiri dari inti atom yang mengandung proton dan neutron yang dikelilingin oleh elektron yang berputar dalam orbitnya.

5). Mekanika Kuantum
    Merupakan atom paling modern, atom terdiri dari inti atom bermuatan positif dan awan - awan elektron yang mengelilinginya.


Tunggu penjelasan yang lebih dari aku ya, semangat belajar kimianya karna kimia sangat menarik Goodluck Pejuang kimia.